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Autor Tema: Problemitaaa Quimica - Acidos y Bases Helppppp  (Leído 1,310 veces)
Lupin

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Problemitaaa Quimica - Acidos y Bases Helppppp
« en: 20 Mayo 2015, 15:27 pm »

Hola amigos..he estado tratande de resolver este problema..pero no encuentro la reaccion que se forma . Pueden darme una ayudita ?????  :( :(

¿Cuantos gramos de hierro metalico convertido en ion ferroso se requirira para reaccionar con 10,0 gr de KMn04 en disolucion acida?
P.a. Fe=55,85 P.m. KMn04=158

A)7,67
B)17,67
C)27,67
D)37,67
E)47,67
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engel lex
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Re: Problemitaaa Quimica - Acidos y Bases Helppppp
« Respuesta #1 en: 20 Mayo 2015, 18:23 pm »

realiza todo el calculo y muestralo a ver como lo desarrollas
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El problema con la sociedad actualmente radica en que todos creen que tienen el derecho de tener una opinión, y que esa opinión sea validada por todos, cuando lo correcto es que todos tengan derecho a una opinión, siempre y cuando esa opinión pueda ser ignorada, cuestionada, e incluso ser sujeta a burla, particularmente cuando no tiene sentido alguno.
Lupin

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Re: Problemitaaa Quimica - Acidos y Bases Helppppp
« Respuesta #2 en: 20 Mayo 2015, 19:17 pm »

Hasta aqui he llegado sé que #Eq-Gr(el que se oxida) = #Eq-Gr(el que se reduce)
pero lo que no entiendo es porque
Fe+3  +  H+   + MnO4    -> Fe+2    +    Mn+2 (¿Esto es lo que no entiendo..porke se arma la reaccion asi?)
 Mn+7 -> Mn+5 (porque se convierte en + 5)
Expliquenme...por favor !!!!
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Gh057


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Re: Problemitaaa Quimica - Acidos y Bases Helppppp
« Respuesta #3 en: 22 Mayo 2015, 23:46 pm »

Hola Lupin, bueno el "hasta donde he llegado" representa que no haz estudiado mucho... ya que es algo obvio en una ecuación -igualdad- y es el primer punto cuando se observa una reacción RedOx. Huuy! encima hace como 15 años que no leo sobre ello; mas, intentaré ayudarte un poco. XD

Si no me equivoco...

El porqué deriva en los  potenciales redox, donde se observa que el hierro efectivamente se oxida en presencia del permanganato.  En realidad sería algo como

a) Fe3+    +    1e-   ->   Fe2+  en donde según la tabla de potenciales su  Ev  = <da cierto valor... >
b) MnO4-  +  8H+    +   5e-  ->    Mn2+ + 4H2O  mientras que su Ev = <un valor superior al anterior XD>

Por lo tanto, si presentas la ecuación completa...

5Fe2+    +    MnO4-  +  8H+    <->   5Fe3+    +   Mn2+ + 4H2O   Ev = b - a  = Xv

-en donde su resultado positivo indicaría la tendencia hacia la derecha en la reacción-

Ahora bien, si estudias detenidamente la ecuación estequimétrica anteriormente planteada, observas que hay una relación clara en donde si agregas  un  mol de  MnO4- consumirías cinco  moles  de  Fe2+  y  obtienes un  mol  de  Mn2+  y  cinco  moles de  Fe3+... per se, con los pesos específicos respectivos de cada uno deberías poder avanzar un poquito más, y llegar a  solucionar tu problema.
Saludos.  

(agrego: datos útiles sobre potenciales redox... -> http://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Tabla_de_potenciales_de_reducci%C3%B3n)
« Última modificación: 22 Mayo 2015, 23:57 pm por Gh057 » En línea

4 d0nd3 1r4 3l gh057? l4 r3d 3s 74n v4s74 3 1nf1n1t4...
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