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Título: Problemitaaa Quimica - Acidos y Bases Helppppp Publicado por: Lupin en 20 Mayo 2015, 15:27 pm Hola amigos..he estado tratande de resolver este problema..pero no encuentro la reaccion que se forma . Pueden darme una ayudita ????? :( :(
¿Cuantos gramos de hierro metalico convertido en ion ferroso se requirira para reaccionar con 10,0 gr de KMn04 en disolucion acida? P.a. Fe=55,85 P.m. KMn04=158 A)7,67 B)17,67 C)27,67 D)37,67 E)47,67 Título: Re: Problemitaaa Quimica - Acidos y Bases Helppppp Publicado por: engel lex en 20 Mayo 2015, 18:23 pm realiza todo el calculo y muestralo a ver como lo desarrollas
Título: Re: Problemitaaa Quimica - Acidos y Bases Helppppp Publicado por: Lupin en 20 Mayo 2015, 19:17 pm Hasta aqui he llegado sé que #Eq-Gr(el que se oxida) = #Eq-Gr(el que se reduce)
pero lo que no entiendo es porque Fe+3 + H+ + MnO4 -> Fe+2 + Mn+2 (¿Esto es lo que no entiendo..porke se arma la reaccion asi?) Mn+7 -> Mn+5 (porque se convierte en + 5) Expliquenme...por favor !!!! Título: Re: Problemitaaa Quimica - Acidos y Bases Helppppp Publicado por: Gh057 en 22 Mayo 2015, 23:46 pm Hola Lupin, bueno el "hasta donde he llegado" representa que no haz estudiado mucho... ya que es algo obvio en una ecuación -igualdad- y es el primer punto cuando se observa una reacción RedOx. Huuy! encima hace como 15 años que no leo sobre ello; mas, intentaré ayudarte un poco. XD
Si no me equivoco... El porqué deriva en los potenciales redox, donde se observa que el hierro efectivamente se oxida en presencia del permanganato. En realidad sería algo como a) Fe3+ + 1e- -> Fe2+ en donde según la tabla de potenciales su Ev = <da cierto valor... > b) MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O mientras que su Ev = <un valor superior al anterior XD> Por lo tanto, si presentas la ecuación completa... 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ <-> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Ev = b - a = Xv -en donde su resultado positivo indicaría la tendencia hacia la derecha en la reacción- Ahora bien, si estudias detenidamente la ecuación estequimétrica anteriormente planteada, observas que hay una relación clara en donde si agregas un mol de MnO4- consumirías cinco moles de Fe2+ y obtienes un mol de Mn2+ y cinco moles de Fe3+... per se, con los pesos específicos respectivos de cada uno deberías poder avanzar un poquito más, y llegar a solucionar tu problema. Saludos. (agrego: datos útiles sobre potenciales redox... -> http://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Tabla_de_potenciales_de_reducci%C3%B3n) |