Hola Lupin, bueno el "hasta donde he llegado" representa que no haz estudiado mucho... ya que es algo obvio en una ecuación -igualdad- y es el primer punto cuando se observa una reacción RedOx. Huuy! encima hace como 15 años que no leo sobre ello; mas, intentaré ayudarte un poco. XD
Si no me equivoco...
El porqué deriva en los potenciales redox, donde se observa que el hierro efectivamente se oxida en presencia del permanganato. En realidad sería algo como
a) Fe3+ + 1e- -> Fe2+ en donde según la tabla de potenciales su Ev = <da cierto valor... >
b) MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O mientras que su Ev = <un valor superior al anterior XD>
Por lo tanto, si presentas la ecuación completa...
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ <-> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Ev = b - a = Xv
-en donde su resultado positivo indicaría la tendencia hacia la derecha en la reacción-
Ahora bien, si estudias detenidamente la ecuación estequimétrica anteriormente planteada, observas que hay una relación clara en donde si agregas un mol de MnO4- consumirías cinco moles de Fe2+ y obtienes un mol de Mn2+ y cinco moles de Fe3+... per se, con los pesos específicos respectivos de cada uno deberías poder avanzar un poquito más, y llegar a solucionar tu problema.
Saludos.
(agrego: datos útiles sobre potenciales redox... ->
http://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Tabla_de_potenciales_de_reducci%C3%B3n)
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